1。 Arrhenius定義：
* 酸： 水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質。
* ベース： 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を産生する物質。
例：
*水中のHCl（塩酸）はH+とCl-を生成します。
*水中のNaOH（水酸化ナトリウム）はNa+とOH-を生成します。
2。 Brønsted-Lowry定義：
* 酸： 陽子（H+）を寄付する物質。
* ベース： 陽子（H+）を受け入れる物質。
例：
*反応では、Hcl + H2O⇌H3O + + Cl-で、HClはプロトンを水に寄付し、酸になります。水はベースとして機能し、陽子を受け入れます。
3。ルイスの定義：
* 酸： 電子ペアアクセプター。
* ベース： 電子ペアのドナー。
例：
*反応BF3 + NH3→F3B-NH3では、BF3はNH3の電子のペアを受け入れ、ルイス酸になります。 NH3は電子ペアを寄付し、ルイスベースになります。
要約：
* arrhenius 水中のH+とOH-の形成に焦点を当てています。
* brønsted-lowry 陽子の移動に焦点を当てています。
* lewis 電子ペアの寄付と受け入れに焦点を当てています。
3つの定義はすべて、さまざまなコンテキストで役立ちます。 Arrheniusの定義はよりシンプルですが、水溶液に限定されます。 Brønsted-Lowryの定義はより一般的であり、より広い範囲の反応をカバーしています。ルイスの定義は最も一般的であり、他のすべてを網羅していますが、より抽象的になる可能性があります。
