生産された製品の量を計算するために化学量論を使用する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式： 興味のある反応にはバランスの取れた化学式が必要です。バランスをとると、反応物側の各要素の原子数が製品側の数に等しくなることが保証されます。これは、モル比を適用するために重要です。
2。モル比： バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を表します。たとえば、反応2H₂ +o₂→2H₂Oでは、水素（H₂）と水（H₂O）のモル比は2：2（または1：1）です。これは、2モルの水素が反応するごとに、2モルの水が得られることを意味します。
3。モルに変換： あなたが持っている（通常はグラム内）の反応物の量をモルに変換する必要があります。 反応物のモル質量を使用してこれを行います。
4。製品のモルを計算します： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、反応物の既知のモルから生成される希望生成物のモル数を計算できます。
5。目的のユニットに変換： 最後に、グラム、リットル（ガス用）、分子など、製品のモルを目的のユニットに変換できます。
例：
10グラムのナトリウム（NA）を過剰な塩素ガス（Cl₂）と反応させることにより、塩化ナトリウム（NaCl）を生成できるグラムの数を知りたいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 2NA +CL₂→2NACL
2。モル比： 方程式から、NaとNaClのモル比は2：2（または1：1）です。
3。モルに変換： Naのモル質量は22.99 g/molです。したがって、10グラムのNaは10 g / 22.99 g / mol =0.435モルのNaです。
4。製品のモルを計算します： モル比は1：1であるため、0.435モルのNaは0.435モルのNaClを生成します。
5。グラムに変換： NaClのモル質量は58.44 g/molです。 したがって、0.435モルのNaClは0.435 mol * 58.44 g/mol =25.4グラムのNaClに等しくなります。
要約すると、化学量論は、化学反応で生成される製品の量を計算するための強力なツールを提供します。バランスのとれた方程式とモル比を使用することにより、反応物と生成物の正確な関係を決定し、反応の収率を予測できます。
