1。バランスの取れた化学式：
- 最初のステップは、反応のためのバランスの取れた化学式を持つことです。この方程式は、象徴的な形態の化学反応を表し、係数は関与する各物質のモルの相対数を示します。
- たとえば、メタンの燃焼のバランスの取れた方程式は次のとおりです。
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
2。モル比：
- バランスの取れた化学式の係数は、反応物と生成物のモル比を提供します。上記の例では、メタン（CH4）と二酸化炭素（CO2）のモル比は1：1であり、メタンと水（H2O）のモル比は1：2です。
3。モールへの変換：
- そのモル質量を使用して、モルに持っている反応物の質量を変換する必要があります。
- たとえば、16グラムのメタン（CH4）がある場合、1モルのメタンを得るために、そのモル質量（16 g/mol）で除算します。
4。製品モルの計算：
- バランスの取れた方程式のモル比を使用して、形成される製品のモル数を決定します。
- 私たちの例では、メタンと二酸化炭素のモル比は1：1であるため、メタン1モルは1モルの二酸化炭素を生成します。
5。質量への変換：
- モル質量を使用して、製品のモルをグラムに戻します。
-CO2のモル質量は44 g/molなので、1モルのCO2は44グラムになります。
例：
32グラムのメタン（CH4）の燃焼から生成される二酸化炭素（CO2）がどれだけ生成されるかを知りたいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
2。メタンのモル： 32 g CH4 / 16 g / mol =2モルのCH4
3。二酸化炭素のモルズ： 2モルCH4 *（1モルCO2 / 1モルCH4）=2モルのCO2
4。二酸化炭素の質量： 2モルCO2 * 44 g/mol =88グラムのCO2
したがって、32グラムのメタンが88グラムの二酸化炭素を生成します。
キーポイント：
- 化学量論は、質量の保存の法則に基づいており、質量は化学反応では作成も破壊されていないと述べています。
- 計算は、バランスの取れた化学式から導出されるモル比に基づいています。
- 化学量論により、特定の量の反応物から形成できる生成物の量、および特定の量の製品を生産するために必要な反応物の量を予測することができます。
