pHが減少します。
その理由は次のとおりです。
* 酸 水素イオン（H+）を溶液に放出する物質であり、H+イオンの濃度を増加させます。
* ベース 水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出する物質であり、H+イオンの濃度を減少させます。
ベースに酸を加えると、次の反応が起こります。
H +（酸） + OH-（ベース）→H2O（水）
この反応は、酸と塩基を中和し、H+とOHIONの両方を消費します。 H+イオンが消費されると、溶液中のH+の全体的な濃度が減少します。
pHは、溶液中のH+イオンの濃度の尺度です。 H+イオンの濃度が減少するため、溶液のpHは減少し、より酸性になります。
例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）の溶液に塩酸（HCl）などの強酸を加えると、pHは高い値（塩基性）から低い値（より酸性）に減少します。
重要な注意：
* pH変化の程度は、酸と塩基の強度と濃度に依存します。
*弱baseに強酸を加えると、強力な塩基に弱酸を加える場合よりもpH変化がより重要になります。
