これが反応の化学的方程式です：
hcl（g） +nh₃（g）→nh₄cl（s）
説明：
* 塩化水素 刺激的な臭いを持つ無色のガスです。
* アンモニア また、特徴的な刺激臭を持つ無色のガスです。
*これらのガスが接触すると、塩化水素分子はアンモニア分子にプロトン（H+）を寄付し、アンモニウムイオン（NH₄+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
*これらのイオンは組み合わせて塩化アンモニウムを形成します 、白い結晶性固体。
観測：
*反応は非常に発熱性であり、多くの熱を放出します。これは、白い煙の雲として観察できます 、実際には塩化アンモニウムの小さな粒子です。
*反応も非常に速く、塩化アンモニウムの形成はほぼ瞬時に起こっています。
塩化アンモニウムの使用：
* 肥料： 塩化アンモニウムは窒素源であり、植物の成長に不可欠です。
* 電気めっき： 一部の電気栄養プロセスで電解質として使用されます。
* 薬： それはexpectorantとして使用され、肺から粘液をきれいにするのに役立ちます。
* 食品産業： これは、主に香料剤として食品添加剤として使用されます。
安全上の注意事項：
*塩化水素とアンモニアはどちらも有毒ガスです。換気の良いエリアで注意を払ってそれらを処理することが重要です。
*反応は、煙の吸入を避けるために、ヒュームフードで実行する必要があります。
*安全ゴーグルと手袋は、取り扱い中に着用する必要があります。
