プロセス：
1。電解質溶液： 水自体は、電気の指揮者です。 プロセスを容易にするために、少量の電解質（塩、酸、またはベースなど）が水に加えられます。この電解質はイオンに溶解し、溶液を導電性にします。
2。電極： 2つの電極（金属プレート）が電解質溶液に浸されています。 1つの電極が直流（DC）電源の正の端子に接続されているため、アノード 。他の電極は負の端子に接続されているため、カソード 。
3。電解： DC電源がオンになると、次の反応が発生します。
* アノード（正の電極）： 水分子は電子を失い、酸素ガスと水素イオンを形成します。
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2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻
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* カソード（負の電極）： 水素イオンは電子を獲得し、水素ガスを形成します：
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4H⁺ +4E⁻→2H₂
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4。コレクション： アノードで生成される酸素ガスは細胞の上部に収集され、カソードで生成される水素ガスは反対側に収集されます。
なぜそれが機能するのか：
* 電気化学反応： 電流は、水分子の化学結合を破壊するために必要なエネルギーを提供します。
* 酸化還元反応： 電気分解には、アノードでの酸化（電子の損失）とカソードでの還元（電子の獲得）が含まれます。
* 分解： このプロセスは、水をその構成要素、水素、酸素に分解します。
安全上の考慮事項：
* 爆発的な混合物： 水素と酸素は非常に可燃性です。ガスは個別に収集し、注意して処理する必要があります。
* 電解質： 使用される電解質のタイプは、反応と安全性に影響を与える可能性があります。常に適切なガイドラインに従ってください。
アプリケーション：
* 水素燃料生産： 電気分解は、きれいな燃料源である水素ガスを生産するための重要な方法です。
* 酸素生産： さまざまな産業プロセスや医療用途で使用されています。
* 研究と教育： 電気分解は化学の基本的な概念であり、多くの教育デモンストレーションで使用されています。
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