その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 大きな電気陰性度の違いは、1つの原子が電子に強い引っ張りをし、もう1つの原子はより弱いプルを持っていることを意味します。これにより、電子が少ない電気原子からより電気陰性原子への完全な電子が完全に伝達されます。
* イオン結合： 得られたイオン（積極的に帯電したカチオンと負に帯電した陰イオン）は、静電誘引によって一緒に保持され、イオン結合を形成します。
例：
ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは2.23であり、NaCl（塩化ナトリウム）でのイオン結合の形成につながります。
