mg²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→mg（oh）₂（s）
この方程式に到達する方法は次のとおりです。
1。完全なイオン方程式：
mg²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +2na⁺（aq） +2oh⁻（aq）→mg（oh）₂（s） +2na⁺（aq） +2cl⁻（aq）
2。観客イオンを識別する：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、na⁺とcl⁻は観客イオンです。
3。観客イオンをキャンセルします：
これにより、正味のイオン方程式が残ります。
mg²⁺（aq） +2oh⁻（aq）→mg（oh）₂（s）
説明：
* 反応： 塩化マグネシウムと水酸化ナトリウムの間の反応は、二重変位反応です。これは、陽イオン（mg²⁺およびna⁺）とアニオン（cl⁻およびoh⁻）がパートナーを切り替えることを意味します。
* 不溶性沈殿物： 水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）は不溶性化合物であり、溶液から出る固体沈殿物を形成することを意味します。
* 正味イオン方程式： 正味のイオン方程式は、沈殿物の形成に直接関与する種のみに焦点を当てています。
