ステップ1：最初のイオン化
h₂so₄ +h₂o→h₃o⁺ +hso₄⁻
硫酸からの最初のプロトン（H⁺）は水分子に寄付され、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と双硫酸イオン（HSO₄⁻）を形成します。
ステップ2：2番目のイオン化
hso₄⁻ +h₂o⇌h₃o⁺ +so₄²⁻
ビスルファー酸イオンは、そのプロトンをさらに別の水分子にさらに寄付することができ、別のヒドロニウムイオンと硫酸イオン（so₄²⁻）を形成します。このステップは平衡反応であり、それが両方向に進むことを意味します。
したがって、溶液に存在する種は次のとおりです
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： これらは、溶液の酸性の性質に責任があります。
* biSulfateイオン（HSO₄⁻）： これらは、硫酸イオンにさらにイオン化されるため、ヒドロニウムイオンよりも小さな濃度で存在します。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）： これらは、2番目のイオン化ステップから形成されるため、最小の濃度で存在します。
* 水分子（H₂O）： もちろん、溶液にはまだ多数の水分子が含まれています。
注： 各種の相対量は、硫酸溶液の濃度に依存します。希釈溶液では、2番目のイオン化はほとんど無視できます。
