その理由は次のとおりです。
* 臭素は非極性分子です。 シクロヘキサンも非極性分子です。 ように溶解するように、極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
* 反応には光が必要です。 臭素とシクロヘキサンの間の反応はラジカルハロゲン化 臭素ラジカルの形成を開始するために紫外線が必要な反応。光がない場合、反応は進行しません。
混合物に光を当てるとどうなりますか？
混合物に光が輝いたら、あなたは観察します：
* 臭素溶液は脱色します。 これは、臭素が反応で消費されているためです。
* 遅い反応。 臭素とシクロヘキサンの間の反応は比較的遅いため、大幅な色の変化を観察するには時間がかかる場合があります。
反応：
反応は急進的なメカニズムを介して進行します。光は、臭素分子が臭素ラジカルに分解されます。これらのラジカルは、シクロヘキサンと反応してシクロヘキシルラジカルを形成します。シクロヘキシルラジカルは臭素分子と反応してブロモシクロヘキサンを形成し、臭素ラジカルを再生し、連鎖反応を継続します。
全体として、シクロヘキサンに臭素溶液を最初に追加すると、観察可能な変化はありません。しかし、光にさらされると、臭素はシクロヘキサンと反応し、溶液のゆっくりした脱色を引き起こします。
