* hno₃は強力な酸化剤です。 これは、電子を容易に受け入れることを意味し、H₂（電子を獲得する必要がある）に還元される代わりに、通常、金属を酸化して金属カチオンを形成します。
* hno₃の還元生成物は通常、noまたはno。です HNO₃の濃度と金属の濃度に応じて、HNO₃の窒素は、水素ガスではなく、二酸化窒素（no₂）または一酸化窒素（no）に減らすことができます。
ここに金属とhno₃の間の反応の例がいくつかあります：
* 銅（cu）およびhno₃： cu +4hno₃→cu（no₃）₂ +2no₂ +2h₂o
* 亜鉛（Zn）およびhno₃： Zn +4hno₃→Zn（no₃）₂ +2no₂ +2h₂o
酸と反応してH₂：を形成する金属
反応性シリーズの水素よりも高い金属は、HClやH₂SO₄などの希釈酸と反応して、水素ガス（H₂）を形成します。例は次のとおりです。
* 亜鉛（Zn） ：Zn + 2HCl→ZnCl₂ +H₂
* マグネシウム（mg） ：mg +h₂so₄→mgso₄ +h₂
