Na2O としても知られる酸化ナトリウムは、化学式 Na2 を持つアルカリ金属酸化物です。
これは、化学化合物水酸化ナトリウムの無水物の形です。空気が存在すると、ナトリウムは明るく燃焼し、明るい白色光を発します。酸素の存在下で燃焼させると、さらに明るく燃焼します。それは酸化ナトリウムとして知られている白い粉に分解します。地殻中のナトリウム イオンは、土壌や岩石中の酸素と頻繁に結合して、地球上で見られるナトリウムの最も一般的な形態の 1 つである酸化ナトリウム (Na2O) を形成します。
この化合物の他の名前には、酸化二ナトリウムと一酸化二ナトリウムが含まれます.
酸化ナトリウムの化学的および物理的特性
Na2O は化学式です。
立方センチメートルでの密度:2.27 g/cm3
分子量/モル質量:61.9789 グラム/分子質量
水が沸騰する温度:摂氏 1,950 度
融点は摂氏 1,132 度です。
においはありません。
外観:純白。
共有結合を持つユニット:3
72.95 J/(molK) は熱容量です。
水素結合の受容体:1
溶解性:水とエタノールの両方と反応して溶液を形成します。
酸化ナトリウムには特定の化学的性質があります。
酸化ナトリウムと二酸化炭素の反応の結果として、炭酸ナトリウムが形成されます。化学式を次の例に示します。
2Na2O + 3CO2 → 2Na2CO3 は化学反応です。
酸化ナトリウムの存在下で、一部の酸 (塩酸など) が反応して、塩化ナトリウムと水が生成されます。この反応の化学式を以下に示します。
水 + HCl は NaCl + H2O に等しい。
酸化ナトリウムの用途
それとは別に、酸化ナトリウムは、酸化ケイ素やその他のさまざまな添加物を含む市販のガラスの製造にも使用されています.
酸化ナトリウムが基本元素であることの重要性は何ですか?
水素イオンと結合する傾向が高い非常に強い塩基である酸化物イオン O2 が含まれているため、塩基性であり、化学反応で使用するのに優れた塩基です。酸化ナトリウムと冷水との反応により、発熱性の水酸化ナトリウム溶液が生成されます。
酸化ナトリウムの製造工程は?
酸化ナトリウムの製法は？化合物酸化ナトリウムは、反応容器内で金属ナトリウムを水酸化ナトリウムと反応させることによって作ることができる。この反応の化学式は次のとおりです:2Na + 2NaOH → H2 + 2Na2O
酸化ナトリウムを調製するための別の方法は、亜硝酸ナトリウムと元素ナトリウムとの反応によるものです。この反応のバランスのとれた化学式は、ここにあります。
酸化ナトリウムの化学式は?
酸化ナトリウムは、化学式 Na2O のアルカリ金属酸化物です。コンパウンドコンパウンドです。これは、化学化合物水酸化ナトリウムの無水物の形です。空気が存在すると、ナトリウムは明るく燃焼し、明るい白色光を発します。
酸化ナトリウムと水が接触するとどうなりますか?
これは、酸化ナトリウムの形をした単純な強塩基性酸化物です。水素イオンと結合する傾向が高い非常に強い塩基である酸化物イオン O2 が含まれているため、塩基性であり、化学反応で使用するのに優れた塩基です。水は反応を起こします。酸化ナトリウムと冷水との反応により、発熱性の水酸化ナトリウム溶液が生成されます。
では、それらは日常の状況でどのように機能するのでしょうか?
水または他の水溶液に関しては、酸化ナトリウムは不溶です。セラミック構造、クレイ ボウル、航空宇宙産業の軽量構造コンポーネント、および高度な電子機器はすべて、その極度の安定性により可能になります。イオン伝導性の特性から、燃料電池の製造にも使用されます。化合物は塩基性無水物であるため、酸とよく反応します。 NaOH は、小片、ペレット、タブレット、スパッタリング ターゲット、ナノ粉末など、さまざまな形で入手できます。
Na2O 分子構造
Na2O のモル質量は 61.98g mol-1 であるため、Na2O の構造はやや複雑です。酸化は単一の酸素原子で構成され、2 つのナトリウム原子と 2 つのイオン結合を形成して反応を形成します。分子の構造は反蛍石結晶の構造に似ているように見え、その結果、Na 原子は 4 つの O2 原子に配位します。
酸化ナトリウムの化学的性質は次のとおりです:
酸化ナトリウムが水と反応すると、副産物として水酸化ナトリウムが生成されます。その発熱特性のために、この反応は非常に激しくなります。このため、酸化ナトリウムを子供や動物の手の届かないところに保管することをお勧めします。化学式は次のとおりです。
2NaOH は Na の反応によって形成されます2 OとH 2 O.
このアンチフルオライト構造は、アルカリ酸化物 M2O (M =Na、Li、および Rb) の存在によってその形成が促進されます。このため、CaF2 を陽イオンと陰イオンの位置と比較すると、互いの位置が逆になっているように見えます。これは、ナトリウム イオンが 4 つの酸化鉄と四面体配位を形成し、立方晶酸化物が 8 つの NA (ナトリウム) イオンと立方配位を形成する結果として発生します。
結論:
これは、酸化ナトリウムの形をした単純な強塩基性酸化物です。その塩基性の重要な要素は、水素原子と結合する傾向が高い非常に強い塩基である酸化物イオン O2- を含むことです。
酸化ナトリウムと水の間の反応は発熱性であり、水酸化ナトリウム溶液が形成されます。この場合、酸化ナトリウムの濃縮水溶液の pH は 14 になります。
Na2O+H2O→2NaOH
酸との反応:酸化ナトリウムは強塩基であるため、酸とも反応します。たとえば、希塩酸と反応すると、副生成物として塩化ナトリウム溶液が生成されます。
