なぜoh-イオンが塩基に関連しているのか：
* brønsted-lowry定義： 酸と塩基のBrønsted-Lowry理論では、塩基は陽子（H+）を受け入れる物質として定義されます。 oh-イオンは陽子を容易に受け入れて水を形成します。
* OH- + H +→H2O
* arrhenius定義： Arrheniusの定義では、塩基は水に溶解すると水酸化物（OH-）イオンを生成する物質であると述べています。この定義は、溶液中のOHIONIONの形成がベースの存在の重要な指標であるため、Brønsted-Lowryの定義と一致しています。
例外：
* 金属水酸化物： 水酸化アルミニウム（Al（OH）3）などの多くの金属水酸化物は両性です。これは、反応条件に応じて酸と塩基の両方として作用できることを意味します。
* 非水溶液： ベースのアレニウスの定義は、特に水中の物質を指します。非水溶液では、アミドイオン（NH2-）のような他の物質が塩基として作用し、必ずしもOHIONを産生することなく陽子を受け入れることができます。
したがって、OHイオンの存在は基本の強力な指標ですが、それは普遍的なルールではありません。オハイオンを含む物質がベースとして動作しているかどうかを判断するために、コンテキストと特定の化学反応を考慮することが重要です。
