1。陽イオンを識別します：
*陽イオンのシンボルとその電荷を知る必要があります（たとえば、ナトリウム、ナシウム、カルシウム、ca²⁺）。
2。比率を決定します：
*陽イオンと陰イオンの電荷は、化合物のバランスをとる必要があります。
*式の各イオンの添え字は、電荷の中立性を達成するために必要なイオンの数を表します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）：
*ナトリウムイオン（Na⁺）には+1電荷があります。
*塩化物イオン（Cl⁻）には-1電荷があります。
* 1つのナトリウムイオンと1つの塩化物イオンのバランスの電荷：na⁺cl⁻。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）：
*カルシウムイオン（ca²⁺）の電荷は+2です。
*塩化物イオン（Cl⁻）には-1電荷があります。
* 1つのカルシウムイオンと2つの塩化物イオンは、電荷のバランスをとっています。
* 塩化アルミニウム（Alcl₃）：
*アルミニウムイオン（al³⁺）の電荷は+3です。
*塩化物イオン（Cl⁻）には-1電荷があります。
* 1つのアルミニウムイオンと3つの塩化物イオンは、電荷のバランスをとっています。
一般式：
* +Nの電荷と-1の電荷を持つ塩化物イオンを含むイオン化合物の式はmₙclₙ 、ここで、mは陽イオンのシンボルを表します。
注：
*陽イオンと陰イオンの電荷が互いの単純な倍数ではない場合、適切なサブスクリプトを決定するために最も一般的な倍数を見つける必要があります。
*サブスクリプトを可能な限り最小の整数比に常に簡素化します。
