* ヘンリーの法則： この法律は、液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。
* 圧力が低く、溶解度が低い： 圧力が低いということは、液体の表面に押し付けられているガス分子が少ないことを意味します。これにより、液体に入る気体分子が少なくなり、溶解が遅くなります。
このように考えてみてください：
空気で満たされたバルーン（ガスを表す）を想像してください。バルーンを絞る（圧力が上昇する）場合、より多くの空気分子がバルーンに押し込まれます。同様に、より高い圧力により、より多くのガス分子が液体に強くなります。
例：
* ソーダ： ソーダのボトルを開くと、内部の圧力が放出されます。これにより、溶解性が低い圧力で低下するため、溶存二酸化炭素が泡のように逃げます。
例外：
これは一般的に真実ですが、いくつかの例外があります。
* 非理想ガス： 一部のガスはヘンリーの法律に完全に従いません。それらの溶解度は、単なる圧力を超えた要因の影響を受ける可能性があります。
* 反応： ガスが液体と反応する場合、溶解度は単なる圧力以外の因子に影響される可能性があります。
要約： より低い圧力は、ヘンリーの法則により、一般に液体のガスの溶解を遅くします。
