1。彼らの強さによって：
* 強いベース： これらの塩基は溶液中に完全に解離します。つまり、すべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。例は次のとおりです。
* NaOH（水酸化ナトリウム）やKOH（水酸化カリウム）などのグループ1水酸化物
* Ca（OH）2（水酸化カルシウム）およびBA（OH）2（水酸化バリウム）などのグループ2水酸化物
* 弱いベース： これらの塩基は、溶液中に部分的にのみ解離します。それらはいくつかの水酸化物イオンを放出しますが、すべてではありません。例は次のとおりです。
*アンモニア（NH3）
*メチルアミンのようなアミン（CH3NH2）
* Na2Co3（炭酸ナトリウム）のようないくつかの炭酸塩と重炭酸塩
2。化学構造によって：
* arrheniusベース： これらの塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成します。これは、ベースの最も伝統的な定義です。
* brønsted-lowryベース： これらの塩基は陽子受容体です。彼らは酸からプロトン（H+）を受け入れ、共役酸を形成することができます。例は次のとおりです。
*水（H2O）
*アンモニア（NH3）
*炭酸イオン（CO3^2-）
* ルイスベース： これらのベースは電子ペアのドナーです。それらは、電子欠損原子に寄付できる孤立した電子のペアを持っています。例は次のとおりです。
*アンモニア（NH3）
*水（H2O）
*シアン化物イオン（CN-）
3。その他の重要なタイプ：
* スーパーベース： これらの塩基は非常に強く、しばしば水酸化物イオンよりも強いです。それらは非常に反応性があり、特定の化学反応で使用できます。
* 有機ベース： これらの塩基には炭素原子が含まれており、通常は弱い塩基です。それらは多くの有機化合物と生物学的系に見られます。
重要な注意： ベースの強度は、しばしばその pkb によって測定されます 価値。 PKB値が低いと、より強いベースが示されます。
ベースの分類は、関心のあるコンテキストと特定のプロパティに依存します。各定義とタイプには、独自の利点と短所があります。
