1。塩と水の形成：
*酸からの水素イオン（H+）は、アルカリからの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）を形成します。
*酸とアルカリの残りのイオンが結合して塩を形成します。
2。熱放出：
*中和反応は発熱性であり、熱を放出します。ソリューションは暖かくなります。
3。 pHの変化：
*酸の酸性特性は中和され、アルカリの基本的な特性は中和されています。
*溶液のpHは7（ニュートラル）に近づきます。
例：
塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NAOH）と反応すると、次のことが発生します。
* hcl + naOH→NaCl + H2O
*塩酸（HCl）は酸です。
*水酸化ナトリウム（NAOH）はアルカリです。
*塩化ナトリウム（NaCl）は形成された塩です。
*水（H2O）も形成されます。
キーポイント：
*中和反応は、多くの化学プロセスと日常生活において重要です。
*これらは、廃水処理や食品の生産など、溶液のpHを調整するために使用されます。
* Litmus Paperのような指標を使用して、溶液が酸性でも塩基性でもない中和反応のエンドポイントを識別できます。
