イオン強度：溶液塩分の尺度
イオン強度は、溶液中のイオンの濃度の尺度です。これは、特に電解質（溶媒に溶解するとイオンに解離する化合物）を含む溶液を扱う場合、化学における重要な概念です。
ここに故障があります：
* 定義： イオン強度（I）は、溶液中のイオンの総濃度の定量的尺度です。各イオンの濃度とその電荷を使用して計算されます。
* 式：
* i =1/2 *σ（ci *zi²）
* どこ：
* CIはイオンのモル濃度ですi
* ziはイオンiの電荷です
* 単位： イオン強度は通常、リットルあたりのモルモル（mol/l）の単位で表されます。 、臼歯（m）としても知られています 。
* 重要性：
* 動作の予測： イオン強度は、次のようなソリューションのさまざまな特性に影響します。
* 溶解度： イオン強度が高いほど、塩の溶解度が低下します。
* アクティビティ係数： イオンの活性係数に影響を及ぼし、化学反応の速度に影響します。
* 電解質伝導率： 溶液の導電率に影響します。
* 生物系の理解： イオン強度は、生物系に重要な役割を果たし、酵素活性、タンパク質の折りたたみ、細胞機能に影響を与えます。
* 分析化学： 滴定のような分析技術の反応を理解し、制御するためには重要です。
例：
0.1 m NaClを含むソリューションを考えてみましょう。 NaClはNa+およびCl-イオンに分離します。
* [Na+] =0.1 m
* [cl-] =0.1 m
*イオン強度（i）=1/2 * [（0.1 *1²） +（0.1 *1²）] =0.1 m
要約すると、イオン強度は、イオン溶液の特性と挙動を理解するための重要な概念です。異なるイオンがどのように相互作用し、システム全体に影響を与えるかを予測するのに役立ちます。
