* ガスは大幅に拡大します： 液体窒素が沸騰してガスに変わると、劇的に膨張します。ガスの体積は、温度と圧力に大きく依存しています。
* 理想的なガス法： ガスの体積、温度、および圧力の関係は、理想的なガス法（PV =NRT）によって記述されています。体積を計算するには、ガスの圧力（p）、温度（t）、およびモル数（n）の数を知る必要があります。
計算にアプローチする方法は次のとおりです。
1。窒素のモルを決定する： 質量をモル質量（28.0134 g/mol）で除算することにより、1 kgの液体窒素にモル数を見つけることができます。
2。温度と圧力を選択します： ガスの体積を計算する条件を定義する必要があります。たとえば、標準温度と圧力（STP）（0°C（273.15 k）および1 atm）で体積を計算することをお勧めします。
3。理想的なガス法を適用します： 理想的なガス法（PV =NRT）へのモル、温度、圧力の値を差し込み、ボリューム（V）を解きます。
重要な注意： この計算は、窒素が理想的なガスとして動作することを前提としています。非常に高い圧力または低温では、この仮定は完全に正確ではないかもしれません。
例：
STP（0°Cおよび1 ATM）でボリュームを見つけたいと仮定しましょう。
* n2：のモル 1 kg =1000 g、したがってモル=1000 g / 28.0134 g / mol =35.7 mol
* 理想的なガス法： pv =nrt
* v =nrt/p
* v =（35.7 mol） *（0.0821 L・atm / mol・k） *（273.15 k） /（1 ATM）
* v =803.4 l =0.8034m³
したがって、STP条件下では、1 kgの液体窒素が約0.8034立方メートルのガスを生成します。
