* HCl（塩化水素）： 融点が比較的低い（-114.2°C）。室温のガスです。
* HBR（臭化水素）： また、融点が低い（-88.5°C）。また、室温でのガスでもあります。
* H2O（水）： 驚くほど高い融点（0°C）があります。これは、水分子間の強い水素結合によるものです。
* br2（臭素）： -7.2°Cの融点があります。室温の液体です。
なぜ水が高い融点を持っているのか：
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成します。これらの結合は、壊れるのにかなりの量のエネルギーを必要とします。そのため、水には比較的高い融点があります。
融点に影響する重要な要因：
* 分子間力： 分子間力（水素結合など）が強いほど、融点が高くなります。
* 分子サイズと質量： 分子間相互作用の表面積が大きいため、一般に大きな分子は融点が高くなります。
* 分子極性： 極性分子は、双極子双極子の相互作用が強いため、非極性分子よりも高い融点を持つ傾向があります。
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