水によく溶解する物質（親水性）：
* イオン化合物： これらの化合物は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。水の極性により、これらのイオンを囲み、分離し、引き離すことができます。例は次のとおりです。
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* 極性共有化合物： これらの化合物には不均一に共有された電子があり、部分的な正と負の電荷が生成されます。水の極性により、これらの分子と水素結合を形成し、引き離すことができます。例は次のとおりです。
* 砂糖： グルコース、フルクトース
* アルコール： エタノール、メタノール
* いくつかの有機酸： 酢酸（酢に含まれる）
* ガス： 二酸化炭素（CO₂）や酸素（O₂）などのいくつかのガスは、限られた程度まで水に溶解する可能性があります。 それらの溶解度は、低い温度とより高い圧力で増加します。
水に不十分に溶解する物質（疎水性）：
* 非極性共有化合物： これらの化合物には均等に共有された電子があり、部分的な電荷はありません。水の極性は、これらの分子と相互作用するのに苦労しており、溶解性を低下させます。例は次のとおりです。
* 油と脂肪： 植物油、バター
* ワックス： 蜜蝋、パラフィンワックス
* 多くの有機化合物： メタンのような炭化水素（ch₄）
溶解度に影響する要因：
* 極性： 「ように解散するように。」極性物質は極性溶媒（水など）に溶解しますが、非極性物質は非極性溶媒（油など）に溶解します。
* 温度： ほとんどの固形物の場合、溶解度は温度とともに増加します。ガスの場合、溶解度は温度とともに低下します。
* 圧力： 圧力は、固体と液体の溶解度にほとんど影響しません。ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
覚えておいてください：
* 溶解度はスペクトルです： 「溶解」する物質と「そうでない」物質の間には明確な分割はありません。一部の化合物は部分的に溶けますが、他の化合物は非常に限られた程度まで溶解します。
* 化学反応が発生する可能性があります： 時には、物質を水に加えると、水と反応して、元の物質よりも可溶性または可溶性が少ない新しい化合物を形成することがあります。
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