ナトリウム（Na）：
*最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。
*この電子を失い、Noble Gas Neon（NE）のような安定した完全な外側のシェルを達成したいと考えています。
*電子を失うことにより、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
塩素（cl）：
*最も外側のシェルに7つの電子があります。
* Noble Gas Argon（AR）のような安定した完全な外側のシェルを実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
*電子を獲得することにより、負に帯電したイオン（CL-）になります。
完全な一致：
*ナトリウムと塩素が相互作用すると、ナトリウム原子は容易に寄付します 塩素原子に対するその単一原子価電子。
*この電子の移動により、逆荷電イオンの形成が生じます ：正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（Cl-）。
*これらの反対の電荷はお互いを強く引き付け、静電誘引を形成します イオン結合として知られています 。
なぜこれが完璧なマッチなのですか？
* 安定性： ナトリウムと塩素の両方が、イオンを形成することにより安定した電子構成を実現します。
* 強い結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力は非常に強く、安定した化合物（NaCl、テーブル塩）の形成につながります。
* 補完的なニーズ： ナトリウムが電子を失う必要性は、電子を獲得するための塩素のニーズを完全に補完します。
要約すると、ナトリウムと塩素は、互いに強く引き付けるイオンを容易に形成し、完全な外側の殻を持つ安定した化合物につながるため、イオン結合に完全に一致します。
