その理由は次のとおりです。
* イオン結合 電気陰性度に大きな違いがある原子間の形態。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 1つの原子が他の原子よりもはるかに電気陰性である場合、電子から電子をより少ない電気原子から「盗む」ことができます。これにより、反対に帯電した2つのイオンが作成されます。
*電子を獲得した原子は負に帯電します（アニオン）。
*電子を失った原子は積極的に帯電します（陽イオン）。
*これらの反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
例： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。それらが反応すると、塩素はナトリウムから電子を取ります。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が得られます。これらのイオンは互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）と呼ばれるイオン化合物を形成します。
