ただし、この用語はしばしばゆるく使用されており、誤解を招く可能性があります。その理由は次のとおりです。
* 自発反応は必ずしも高速ではありません： 自発反応とは、熱力学的に好ましい反応となります。つまり、製品は反応物よりもギブス自由エネルギーが低いことを意味します。これは、反応がすぐに起こるという意味ではありません。エネルギー障壁を克服するために活性化エネルギーを必要とする非常に遅い可能性があります。
* 多くの反応には特定の条件が必要です： 反応が自発的であっても、特定の条件が満たされない限り、それは起こらない可能性があります。これらには以下が含まれます。
* 温度： 一部の反応は、高温でのみ発生します。
* 触媒の存在： 触媒は、活性化エネルギーを下げることにより、反応をスピードアップします。
* 反応物の濃度： 反応速度は、多くの場合、反応物の濃度に依存します。
* 圧力： いくつかの反応は、特にガスを含む圧力の影響を受けます。
反応物をまとめるだけで発生する反応を説明するより良い方法は、それがだと言うことです 直接反応、または 併用反応。
ここに、自発的と見なされるかもしれない反応の例がいくつかあります。
* 燃焼： 酸素の存在下で木材を燃やします。これは、発火すると自発的です。
* 中和： 酸と水を形成するために酸とベースを混合します。これは自発的であり、しばしば急速に起こります。
* 錆び： 酸素と水と反応して酸化鉄（錆）を形成します。これは自発的ですが、ゆっくりと発生します。
「自発的」という用語は反応がそれ自体で起こることを意味するが、それがすぐにまたは特定の条件なしで起こるという意味ではないことを覚えておくことが重要です。
