1。 cuso₄.・5h₂oのモル質量を決定します
* Cu：63.55 g/mol
* S：32.06 g/mol
* o（Cuso₄から4）：16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol
* h（5h₂oから10）：1.01 g/mol * 10 =10.10 g/mol
* o（5h₂oから5）：16.00 g/mol * 5 =80.00 g/mol
総モル質量=63.55 + 32.06 + 64.00 + 10.10 + 80.00 =249.71 g/mol
2。 cuso₄・5h₂oのモルを計算します
* moles =質量 /モル質量
* moles =3.86 g / 249.71 g / mol =0.0155 molcuso₄.5h₂o
3。溶解すると形成されたイオンを決定
cuso₄・5h₂oは水に溶けて形成されます。
* cu²⁺（aq） （1モルの銅（II）イオン）
* so₄²⁻（aq） （1モルの硫酸イオン）
4。イオンの総モルを計算します
Cuso₄.・5H₂oの各モルは、2モルのイオン（1cu²⁺および1so₄²⁻）を放出するため、イオンの総モルは次のとおりです。
*イオンの総モル=0.0155 molcuso₄・5h₂o * 2モルのイオン/molcuso₄o
* イオンの合計モル=0.0310モル
したがって、水に溶解した3.86 gのcuso₄.5h₂oは0.0310モルのイオンを放出します。
