* 電気陰性の差： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性です。これは、窒素が水素よりもN-H結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味します。
* 電子の不平等な共有： この不均等な共有は、窒素原子に部分的な負電荷（Δ-）を生み出し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 極性共有結合： したがって、窒素と水素の間の結合は極性結合結合です。
ただし、アンモニアには極結合がありますが、分子自体は極性です 。これは、三角錐体形状によるものです アンモニア分子の。窒素原子上の3つの水素原子と孤立電子のペアは、不均一な電荷分布を作成し、分子極を作ります。
