イオン結合：
* 1つの原子完全に転送 他の原子への電子。
*電子を失う原子は、正に帯電したイオンになります （陽イオン）。
*電子を獲得する原子は、負に帯電したイオンになります （アニオン）。
*反対の料金は互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。
共有結合：
*両方の原子共有 電子。
*共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が生成されます 。
*共有電子は等しく共有できます （非極性共有結合）または不均等 （極性結合）、原子の電気陰性度に応じて。
電子交換の結果：
* 分子の形成： 電子を共有または伝達することにより、原子は新しい特性を持つ安定した分子を形成します。
* 化学反応性の変化： 原子の電荷と電子構成が変化し、反応性が変化します。
* 化合物の形成： 電子交換を介した異なる原子の組み合わせは、一意の特性を持つ化合物の形成につながります。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があり、ナトリウムイオン（Na+）になるように簡単に失います 。
* 塩素（cl） 7つの価電子があり、1つの電子を容易に獲得して塩化物イオンになります（Cl-） 。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を塩素に伝達し、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。 、テーブルソルトとも呼ばれます。これは、イオン結合の例です 。
結論として、原子間の電子の交換は化学結合の形成につながり、異なる特性を持つ新しい分子と化合物を生成します。
