1。極性：
* "like like dislols like"： この基本原則は溶解度を支配します。水は非常に極性分子であるため、不均一な電子分布のために正と負の終わりがあります。
* 極地化合物： また、これらは不均一な電荷分布を持ち、部分的な正と負の領域を作成します。 それらは、水素結合と双極子双極子の相互作用を介して水分子と好意的に相互作用し、溶解できるようにします。例には、砂糖、塩、アルコールが含まれます。
* 非極性化合物： これらは電子分布さえあり、明確な正と負の領域を欠いています。それらは水との強力な相互作用を形成することはできないため、一般に不溶性です。例には、油、脂肪、炭化水素が含まれます。
2。分子間力：
* 水素結合： 最も強力な分子間力、水素結合能力（アルコールや糖など）を溶解するために重要です。
* 双極子型相互作用： 水素結合よりも弱いが、極性分子を溶解するためには依然として重要です。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在するが、非極性物質にはより重要な最も弱い分子間力。 これらの力は、水分子間の強い魅力を克服するには不十分であり、非極性化合物を不溶性にします。
3。分子サイズと形状：
* 大きな分子： 一般的に、水分子が完全に囲まれて相互作用することが難しくなるため、溶解性が低くなります。
* 複雑な形状： 水分子との効果的な相互作用を防ぐと、溶解度を妨げる可能性があります。
4。温度：
* 温度の上昇： 一般に、水中のほとんどの固形物とガスの溶解度は、分子が分解して分子間力を克服するためのより多くのエネルギーを提供するためです。 ただし、例外があり、一部の化合物の溶解度は温度の上昇とともに減少します。
5。圧力：
* 圧力の増加： 主にガスの溶解度に影響します。 より高い圧力により、より多くのガス分子が溶液になります。
要約すると、溶解度を理解するための鍵は、水が水素結合と双極子型相互作用を介して独自の極性分子との強力な相互作用を形成できる化合物を容易に溶解することを認識することです。
