* オクテットルール： 酸素は、他の多くの元素と同様に、電子の完全な外側の殻（8電子）を持ちたいと考えています。 その元素状態では、酸素の外側には6つの電子しかありません。これにより、反応性と不安定になります。
* 結合： 酸素が化合物を形成する場合、通常、共有結合を介して他の原子と電子を共有します。この共有により、完全な外側のシェルを実現し、オクテットのルールを満たし、より安定になります。
例：
* 酸素ガス（O2）： 酸素ガスでは、2つの酸素原子がそれぞれ2つの電子を共有して、完全なオクテットを達成します。これにより、分子は個々の酸素原子よりも安定します。
* 水（H2O）： 水中では、各酸素原子は2つの電子を2つの水素原子と共有し、完全なオクテットを達成します。これにより、水は非常に安定した分子になります。
要約すると、化合物を形成することで、酸素原子がより安定した電子構成を実現することができ、全体的に反応性が低く、より安定したものになります。
