1。ユニットを変換
* 温度： 摂氏をケルビンに変換します。
* k =°C + 273.15
* K =141°C + 273.15 =414.15 K
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
3。ボリューム（v）を解きます
Vを解くために理想的なガス法の方程式を再配置します。
v =（nrt） / p
4。値をプラグイン
* n =3.12モル
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =414.15 K
* P =7.77 ATM
v =（3.12モル * 0.0821 L・mol・k * 414.15 k） / 7.77 atm
5。計算
V≈13.7l
回答： 3.12モルのSF6ガスは約 13.7リットルを占有します 141°Cおよび7.77 ATMで。
