その理由は次のとおりです。
* 核電荷： 原子の核には、正電荷を運ぶ陽子が含まれています。プロトンの数は、要素の原子番号を決定します。
* 電子シールド： 内側のシェル内の電子は、核の完全な正電荷から外側の電子を保護します。これは、内側の電子が核に引き付けられ、外電子が完全な正電荷を感じるのを部分的にブロックするためです。
有効な核電荷の計算（zeff）：
zeffは、次の式を使用して計算できます。
zeff =z -s
どこ：
* z 原子番号（陽子の数）ですか
* s スクリーニング定数であり、他の電子のシールド効果を説明しています。
例：酸素（O）
* 原子番号（z）=8
* スクリーニング定数： これは、計算するのがより複雑であり、電子構成に依存します。ただし、大まかな推定では、内側のシェルの電子の数を考慮することができます。
*酸素のZeff： 酸素には2つの内側シェル電子（2sと2p）があるため、ゼフは約6（8-2）になります。
キーポイント：
ゼフの概念は、原子サイズ、イオン化エネルギー、および電気陰性度の傾向を理解するために重要です。
重要な注意： 「有効な核酸素」という特定の用語はありません。 「効果的な核電荷」である正しい用語を使用することが重要です。
