その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* 安定した電子構成： 原子は、通常、完全な外側シェルを持つことを意味する安定した電子構成を実現するよう努めています。
* 金属： 金属は陽イオン（正に帯電したイオン）を形成するために電子を失う傾向があります。
+1イオンを形成する要素の例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
グループ1要素が+1イオンを形成する理由：
*グループ1要素には1つの価電子があります。
*この1つの電子を失うことにより、彼らは最も近いノーバーガスと同様の安定した電子構成を達成します。
*たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Neon（NE）と同じ電子構成を持つNa+になります。
重要な注意： グループ1の元素は+1イオンを形成する可能性が最も高くなりますが、他の元素も特定の状況で+1イオンを形成することができます。たとえば、銅（Cu）はいくつかの化合物でCu+を形成できます。
