* より強力な力： イオン結合には、反対に帯電したイオン間の強い静電引力が含まれます。この魅力は、共有化合物に見られる弱い力（ファンデルワールス力や水素結合など）よりもはるかに強いです。
* 格子構造： イオン化合物は、イオンがしっかりと詰まっている硬い結晶格子構造を形成します。イオン化合物を溶かしたり沸騰させるには、格子を一緒に保持する強力な静電力を克服する必要があり、かなりの量のエネルギーが必要です。
* 共有結合： 共有化合物では、原子は電子を共有し、イオン結合と比較して弱い結合を生成します。共有結合強度にはばらつきがありますが、通常、壊れるエネルギーが少なくなります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 高い融点（801°C）と沸点（1413°C）を持つイオン化合物の古典的な例。
* 水（h₂o）： 比較的低い融点（0°C）と沸点（100°C）の共有化合物。
例外：
この一般的なルールには例外があることに注意することが重要です。いくつかの共有結合化合物、特に強い分子間力（水素結合など）を持つ化合物は、比較的高い融点と沸点を持つことができます。たとえば、ネットワーク共有結合ソリッドであるダイヤモンドは、その強い共有結合のために非常に高い融点を持っています。
要約：
いくつかの例外もありますが、イオン化合物は一般に、格子構造を一緒に保持している強い静電力のため、共有化合物よりも融点と沸点が高い。
