* イオン結合： 塩化ナトリウムは、共有結合ではなく、イオン結合を形成します。これは、ナトリウム（Na）が電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）が電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になることを意味します。
* 電子移動： 電子は、共有結合のように共有されていないナトリウムから塩素に完全に伝達されます。
図でイオン結合を表す方法：
1。個々の原子： 個々の原子のルイスドット図を描くことができます。
*ナトリウム（Na）には1つの価電子があります：Na•
*塩素（Cl）には7つの価電子があります：Cl ：：：：：
2。転送を表示： ナトリウム原子から塩素原子に矢印を描くことにより、電子の伝達を示します。
* na•→cl ：：：：：：
3。イオンを表示： 結果のイオンを電荷で書きます。
* na+ cl- ：：：：：：
単純化された表現：
完全なルイスドット図の代わりに、より単純化された方法でイオン結合を表すことができます。
* ブラケットと料金： 括弧内のイオンのシンボルを書き込み、電荷が外部に示されています。
* [na]+ [cl] -
覚えておいてください： この単純化された表現は、実際の電子移動を示していませんが、それらの間のイオンの形成とイオン結合を明確に示しています。
