1。反応物と生成物を特定します
* 反応物： 硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄）および硝酸バリウム（ba（no₃）₂）
* 製品： 反応は二重変位反応であり、これは正と陰性のイオンスイッチパートナーを意味します。これにより、硫酸バリウム（Baso₄）と硝酸アンモニウム（Nh₄no₃）が形成されます。
2。不均衡な方程式を書きます
（nh₄）₂so₄（aq） + ba（no₃）₂（aq）→baso₄（s） +nh₄no₃（aq）
3。方程式のバランス
* バリウム（BA）： 方程式には、両側に1つのバリウム原子があります。
* 硫酸塩（so₄）： 方程式には、両側に1つの硫酸イオンがあります。
* 硝酸塩（no₃）： 方程式には、左側に2つの硝酸イオンがあり、右側に1つだけがあります。
* アンモニウム（nh₄）： 方程式には、左側に2つのアンモニウムイオンがあり、右側に1つだけがあります。
方程式のバランスをとるには、硝酸アンモニウム（nh₄no₃）の前に2の係数を追加する必要があります。
（nh₄）₂so₄（aq） + ba（no₃）₂（aq）→baso₄（s） + 2 nh₄no₃（aq）
バランスの取れた化学式：
（nh₄）₂so₄（aq） + ba（no₃）₂（aq）→baso₄（s） +2nh₄no₃（aq）
