その理由は次のとおりです。
* イオン結合 技術的には分子間力ではなく、分子内の力 - つまり、分子内で原子を一緒に保持します。塩の場合、結晶格子構造を形成するのは、反対に帯電したイオン間の静電魅力です。
*この引力は、金属原子と非金属原子の間に電子が完全に伝達されるため、非常に強力であり、有意な正と負の電荷を持つイオンを作成します。
*この強い魅力には、克服するために大量のエネルギーが必要であり、融点と沸点が高くなります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は一般的な塩です。それは、強力なイオン結合によって結合されたナトリウムカチオン（Na+）と塩化物陰イオン（CL-）で構成されています。 この強い結合は、801°Cの高い融点につながります。
他の分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）は一部の分子に存在しますが、それらはイオン結合よりも著しく弱く、塩で観察される高融点には寄与しません。
