1。価電子電子をカウント：
*アルミニウム（AL）には3つの価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
*総価電子電子：（2 al x 3e⁻） +（6 cl x 7e⁻）=48e⁻
2。中心原子を決定します：
*アルミニウムは塩素よりも電気陰性ではなく、中心原子になります。
3。スケルトン構造を描きます：
* Alclcの二量体構造には、2つの塩素橋で接続された2つのアルミニウム原子があります。
*各アルミニウム原子は、3つの末端塩素原子にも結合されています。
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cl
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cl -al -cl -al -cl
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cl
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4。残りの電子を追加：
*各AL-CL結合は2つの電子を使用するため、12個の電子（6つの結合x 2E⁻）を使用しました。
*残りの36電子（48-12）を塩素原子の孤立ペアとして分配します。各塩素原子は3つの孤立ペア（6E⁻）を取得します。
5。 Octetルール（可能であれば）に記入してください：
*すべての塩素原子には完全なオクテットがあります。
*各アルミニウム原子には、その周りに6つの電子があります。アルミニウムはOctetルールの例外であり、8電子未満で安定している可能性があります。
最終ルイス構造：
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cl
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cl -al -cl -al -cl
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cl
cl
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cl -al -cl
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cl
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重要なメモ：
*構造は対称的で、両方のアルミニウム原子に同じ結合配置があります。
*各アルミニウム原子は4つの結合（2つの架橋と2つの端子）を形成します。
*架橋塩素原子は2つの結合に関与しています。
この構造は、塩素橋によって2つのアルミニウム原子がどのように接続されているかを示しているAlclcの二量体の性質を正確に描写しています。
