これが故障です：
* イオン結合 金属と非金属の間に形成されます。
*金属は電子を失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*非金属は電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
例：
*ナトリウム（Na）は、1つの電子を容易に失い、Na⁺になります。
*塩素（Cl）は、1つの電子を容易に獲得してCl⁻を容易に獲得する非金属です。
*na⁺とcl⁻の間の静電引力は、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
イオン結合の重要な特徴：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電引力のため。
* 固体状態： イオンは、剛体格子構造に配置されています。
* 溶融状態または溶解状態での導電性： 遊離イオンは電流を運ぶことができます。
* 脆性： イオン格子構造の破壊は破壊につながります。
