その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： ベリリウム（BE）の電気陰性度は1.57、硫黄の電気陰性度は2.58です。電気陰性度の違いは重要であり（1.01）、硫黄がベリリウムよりも電子に対してはるかに強い魅力があることを示しています。
* 電子移動： この電気陰性度の違いにより、硫黄は安定したオクテット構成を実現するためにベリリウムから2つの電子を獲得します。ベリリウムは2つの原子価電子を失い、正の帯電カチオン（be²⁺）になり、硫黄は2つの電子を獲得して負に帯電した陰イオン（s²⁻）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（be²⁺とs²⁻）は、強い静電誘引によって結合され、イオン結合を形成します。
したがって、BESはイオン化合物です。
