* 溶液中の部分イオン化： 弱酸は、溶液中に部分的にイオン化（バラバラ）のみです。これは、すべての水素イオン（H+）を完全に寄付して水素イオン（H3O+）を形成しないことを意味します。
* 均衡は、結合されていないフォームを支持します： 弱酸溶液の平衡は、結合されていない酸性分子に大きくあります。これは、酸のコンジュゲートベースの濃度（プロトンを失うときに形成されるイオン）の濃度が、結合されていない酸と比較して比較的低いことを意味します。
* ka値が低い： 弱酸は、強酸と比較して酸の解離定数（KA）が小さくなっています。 KA値は、イオン化の程度を反映しています。小さいKaは、より弱い酸を示します。
* より高いpH： 弱酸の溶液は、同じ濃度での強酸の溶液と比較してpHが高くなっています。これは、イオン化が弱いため、溶液中のH+イオンが少なくなるためです。
例：
酢酸（CH3COOH）は弱酸です。解決策では、平衡状態に存在します。
Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
平衡は左に大きく存在します。つまり、ほとんどの酢酸は結合されていないままです。
キーテイクアウト： 弱酸の決定的な特徴は、不完全なイオン化です ソリューション。
