1。電子伝達：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子（外側のシェル内）があります。この電子を容易に失い、外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現します。これにより、 cation になります +1チャージ（na⁺）。
* 臭素（BR） 7つの価電子があります。安定したオクテットを達成するには、もう1つの電子が必要です。ナトリウムによって失われた電子を獲得し、アニオンになります -1電荷（BR⁻）。
2。静電引力：
*反対に帯電したイオン（Na⁺とBr⁻）は、静電力のために互いに引き付けられました 。この強い魅力は、イオンを一緒にクリスタル格子に保持します 。
3。臭化ナトリウム（NABR）の形成：
*得られた化合物は臭化ナトリウム（NABR）です 。ナトリウムイオン（Na⁺）の正電荷は、臭化イオン（BR⁻）の負電荷と正確にバランスをとるため、中性化合物です。
キーポイント：
* イオン結合 は、金属（ナトリウム）と非金属（臭素）の間に形成される化学結合のタイプです。
*イオン化合物は通常、室温で固体です イオンを硬い格子で一緒に保持する強い静電力のため。
*臭化ナトリウムは白い結晶固体です それは水に溶けます。
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