プロパティの理解
* 硫酸バリウム（BASO₄）： 水に不溶性、白い固体。
* 塩化カリウム（KCl）： 水に溶け、白い固体。
分離方法：溶解度の違い
1。溶解： Baso₄とKClの混合物に水を加えます。 KCLは溶解し、溶液を形成します。 Baso₄は、固体として溶解していないままです。
2。ろ過： ろ紙を通して混合物をろ過します。 baso₄はろ紙に閉じ込められ、KCLソリューションは通過します。
3。蒸発： KCL溶液から水を慎重に蒸発させます。 KCLは固体として残されます。
重要な注意：
*この方法では、ソリッドバソとソリッドKClの混合物があることを前提としています。
*すべてのbaso₄粒子をキャプチャするのに十分な細孔サイズのろ紙を使用することが不可欠です。
追加メモ：
* 安全性： 硫酸バリウムは、ほとんどの用途で安全であると考えられています。ただし、化学物質を扱うときは、適切な安全装置（手袋、ゴーグル）を着用することを常にお勧めします。
* 代替方法： 溶解度方法は最も一般的ですが、分離のスケールと特定の要件に応じて、他の方法が適切かもしれません。
* 遠心分離： この方法を使用して、ソリッドバソ₄をKCL溶液から分離できます。
* デカンテーション： 粒子がよく落ち着く場合、baso₄を残してKCL溶液を慎重に注ぎます。
これらの方法の詳細については、他に質問がある場合はお知らせください。
