これが故障です：
* 陽子： プロトンは、原子の核に見られる正に帯電した粒子です。酸の文脈では、それは水素イオン（H+）です。
* 寄付： 酸を水に溶けると、プロトン（H+）が放出されます。このプロトンは、水分子（H2O）と結合してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： これが酸性溶液を酸性にしている理由です。溶液中のヒドロニウムイオンの存在は、特徴的な酸味と塩基と反応する能力を与えるものです。
例：
* 塩酸（HCl）： HCl→H + + Cl-（HCl分子は陽子を寄付し、塩化物イオン（CL-）を残します。）
* 硝酸（HNO3）： HNO3→H + + no3-（HNO3分子はプロトンを寄付し、硝酸イオン（NO3-）を残します。）
* 酢酸（CH3COOH）： CH3COOH→H + + CH3COO-（CH3COOH分子は陽子を寄付し、酢酸イオン（CH3COO-）を残します。）
重要な注意： 陽子を寄付するすべての物質が酸と見なされるわけではありません。定義は、水に溶解したときに陽子を寄付する分子に固有のものです。
