* brønsted-lowry理論： この理論によれば、塩基は陽子（H⁺）を受け入れる物質です。アンモニアは、陽子を受け入れてアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成できます。
* ルイス理論： ルイスベースは電子ペアドナーです。アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、結合を形成するために寄付することができます。
水中、アンモニアは反応して少量の水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。これは塩基の特徴です：
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* brønsted-lowry理論： この理論によれば、塩基は陽子（H⁺）を受け入れる物質です。アンモニアは、陽子を受け入れてアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成できます。
* ルイス理論： ルイスベースは電子ペアドナーです。アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、結合を形成するために寄付することができます。
水中、アンモニアは反応して少量の水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。これは塩基の特徴です：
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
