その理由は次のとおりです。
* ドロマイトの組成： ドロマイトは、化学式CAMG（CO₃）を備えた炭酸塩ミネラルです。炭酸カルシウム（Caco₃）と炭酸マグネシウム（MGCO₃）が含まれています。
* HClとの反応： 炭酸カルシウムと炭酸マグネシウムの両方がHClと反応して、二酸化炭素ガス（CO₂）、水（H₂O）、および塩化物塩を生成します。
* 反応方程式：
* caco₃ + 2hcl→cacl₂ +co₂ +h₂o
* mgco₃ + 2hcl→mgcl₂ +co₂ +h₂o
したがって、希釈HClをドロマイトに添加すると、反応し、二酸化炭素ガスを放出し、塩化カルシウム（CACL）と塩化マグネシウム（MGCL₂）を溶液中に生成します。
反応は純粋な炭酸カルシウムよりも遅いかもしれませんが、それは発生します。 これは、ドロマイトのマグネシウムイオンが反応速度をわずかに妨げる可能性があるためです。
次のことに注意することが重要です：
* HCLの濃度： HClの濃度が高くなると、反応速度が速くなります。
* 温度はレートに影響します： 温度が高いと反応速度が増加します。
あなたが反応を観察していない場合、それはいくつかの要因が原因である可能性があります：
* 不純物： ドロマイトのサンプルには、反応を妨げる不純物が含まれている可能性があります。
* 非常に希釈HCl： HCLは、反応を開始するには希薄すぎる可能性があります。
* 表面積： ドロマイトが大きな塊にある場合、酸にさらされる表面積は少なくなり、反応が遅くなります。
