酸化数の理解
* 定義： 酸化数は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 重要性： 酸化数は私たちを助けます：
*化学反応における電子移動を理解する。
*酸化還元反応のバランス（電子移動を含む反応）。
*元素と化合物の反応性を予測します。
酸化数の決定：ルール
1。元素形式の要素： その元素形態の要素の酸化数は常に 0 です 。 （例：Na、Cl2、Fe）
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数は、その電荷に等しくなります 。 （例：Na + =+1、O2- =-2）
3。水素： 水素の酸化数は通常 +1 です 、 -1 である金属水素化物を除きます 。 （例：H2O、NAH）
4。酸素： 酸素の酸化数は通常 -2 です 、過酸化物（H2O2のような）を除き、 -1 。 （例：CO2、H2O）
5。グループ1および2要素： グループ1要素（アルカリ金属）の酸化数 +1 、およびグループ2の元素（アルカリの地球金属）の酸化数 +2 。
6。フッ素： フッ素の酸化数は常に -1 です 。
7。中性化合物の酸化数の合計： 中性化合物内のすべての原子の酸化数の合計は 0 です 。
8。多原子イオンの酸化数の合計： 多原子イオンのすべての原子の酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります 。
例：SO2の硫黄の酸化数の決定
1。酸素の酸化数： 酸素の酸化数は通常-2であることがわかっています。
2。 2つの酸素原子があります： したがって、酸素からの総寄与は-2 x 2 =-4です。
3。化合物は中性です： したがって、硫黄の酸化数は、-4の酸素のバランスをとるために+4でなければなりません。
重要な注意： これらは一般的なルールです。例外があり、酸化数を決定するためにそれらを組み合わせて適用する必要がある場合があります。たとえば、場合によっては、不明な酸化数を代数的に解決する必要がある場合があります。
より多くの例が欲しいか、分析したい特定の化合物を持っているかどうかを教えてください！
