その理由は次のとおりです。
* 共有結合： 洗剤分子のコアは、長い炭化水素鎖です（炭素と水素原子で作られた長い尾を考えてください）。これらのチェーンは、強力な共有結合によってまとめられています。
* イオン結合： 洗剤分子のもう一方の端には、「ヘッド」グループがあります。このヘッドグループには、通常、硫酸塩（SO4-）やカルボキシレート（COO-）グループなどの負に帯電したグループが含まれています。この負電荷は、洗剤分子イオンを作るものです。
長い非極性炭化水素鎖と極性のイオンヘッドグループの組み合わせは、洗剤に独自の特性を与えるものです。 非極性尾部により、洗剤はグリースとオイルを溶かすことができますが、極ヘッドは水に溶けることができます。
例： 一般的な洗剤であるドデシル硫酸ナトリウム（SDS）には、長い炭化水素鎖とナトリウムイオン（Na+）が付いた硫酸塩基があります。この構造により、SDはイオンと共有結合の両方になります。
