* 中性原子： 中性原子には、同数のプロトン（正に帯電）と電子（負に帯電した）があります。このバランスにより、ゼロの正味電荷が得られます。
* 電子の獲得： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、正の電荷よりも負電荷が多いようになりました。この不均衡は正味の負の電荷を作成し、原子を負のイオンにします 。
キーポイント：
* 電子親和性： 原子が電子を獲得する傾向は、電子親和性と呼ばれます。電子親和性が高い原子は、負に帯電する可能性が高くなります。
* イオン結合： このプロセスは、多くの場合、イオン結合の形成に関与しています。金属原子（電子が失われる傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と相互作用すると、金属原子は電子を失い、正のイオンになり、非金属原子が電子を摂取し、負イオンになります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例：
塩素原子（CL）を考えてみましょう。 17個のプロトンと17個の電子があり、中性になります。電子を獲得すると、17個のプロトンと18個の電子を持つ塩化物イオン（CL-）になり、正味の負電荷が生じます。
