1。酸化剤としてのh₂o₂
* 削減半反応： h₂o₂ +2h⁺ +2e⁻→2h₂o
*この反応では、h₂o₂は電子を獲得し（還元）、水に変換されます（h₂o）。
2。還元剤としてのh₂o₂
* 酸化半反応： h₂o₂→o₂ +2h⁺ +2e⁻
*この反応では、h₂o₂は電子を失い（酸化されます）、酸素ガス（o₂）に変換されます。
説明：
* 酸化剤： 酸化剤は電子を受け入れ、減少します。最初の半分の反応では、h₂o₂は電子を獲得することにより水に還元されます。
* 還元剤： 還元剤は電子を寄付し、酸化します。後半の反応では、h₂o₂は電子を失うことにより酸素に酸化されます。
重要な注意： 発生する特定の反応は、関係する他の反応物に依存します。 h₂o₂は、反応条件と存在する他の種に応じて異なる動作をすることができます。
