2alcl₃ + 3cui₂→3cucl₂ + 2ali₃
制限試薬を決定するには、量を知る必要があります Alcl₃とCui₂の存在。問題にアプローチする方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式を識別します： すでに正しいバランスの取れた方程式を提供しています。
2。与えられた量の反応物をモルに変換します： これを行うには、Alcl₃とcui₂の質量または濃度を知る必要があります。
3。各反応物が生成できる製品のモルを計算します： バランスの取れた方程式のモル比を使用します。例えば：
* 1モルのalcl₃がある場合、（3モルCucl₂ / 2モルalcl₃）=1.5モルのCucl₂を生成できます。
* 1モルのcui₂を持っている場合、（3モルCucl₂ / 3モルCui₂）=1モルのCucl₂を生成できます。
4。 *最小 *製品の量を生成する反応物は、制限試薬です。 これは、他の反応物の前に完全に消費されるためです。
例：
5グラムのalcl₃と10グラムのcui₂があるとしましょう。
* ステップ2： モル質量を使用してグラムをモルに変換します（alcl₃=133.34 g/mol、cui₂=317.45 g/mol）。
* ステップ3： 各反応物が生成できるCucl₂のモルを計算します。
* ステップ4： 結果を比較して、制限試薬を決定します。
重要な注意： この問題を解決するには、実際の量のAlcl₃とCui₂を持っている必要があります。
